2.2. I-II kursus. Üldine ja anorgaaniline keemia

2.2.1. Õppesisu

Keemiliste elementide perioodilisussüsteem

Aatomi elektronkate ja elementide keemilised omadused. Perioodilisusseaduse põhjendus. Keemiliste elementide perioodilisussüsteem. Perioodilisustabeli ehitus.

Keemiline side

Kovalentne keemiline side. Mittepolaarne ja polaarne side. Elektronegatiivsuse mõiste. Ioonilise sideme teke. Ainete omaduste sõltuvus keemilise sideme tüübist.

Metallid ja nende tähtsamad omadused

Metallide üldised omadused. Metalliline side. Tähtsamate metallide füüsikaliste omaduste ja keemilise aktiivsuse võrdlus. s-, p- ja d-metallid.

Metallide ühinemisreaktsioone mittemetallidega. Metallide reaktsioonid lahjendatud hapete ja veega. Metallide korrosioon ja korrosioonitõrje. Metallide saamine elektrolüüsil. Metallid looduses.

Elektrolüütide lahused

Elektrolüüdid ioone sisaldavate lahuste moodustajatena. Ioonide hüdraatumine. Dissotsiatsioonimäär. Tugevad ja nõrgad alused ja happed. Astmeline dissotsiatsioon. Ioonidevahelised reaktsioonid, nende kulgemise tingimused.

Mittemetallid ja nende tähtsamad ühendid.

Mittemetallide omaduste mitmekesisus. Mittemetalli keemilise aktiivsuse seos elektronstruktuuriga.

Halogeenid. Nende keemiline aktiivsus. Tähtsamaid klooriühendeid. Halogeenide ühendid looduses.

Väävel. Väävli redoksomadusi. Redoksreaktsioonide võrrandite koostamine. Väävli ühendid vesiniku ja hapnikuga.

Divesiniksulfiidhape, väävlis- ja väävelhape ning nende soolad. Väävliühendid looduses.

Lämmastik. Ammoniaak ja ammooniumsoolad. Ammoniaagi tootmine. Keemiline tasakaal. Tasakaalu nihutamise võimalused. Reaktsiooni kiirendamine katalüsaatorite abil. Lämmastikoksiide. Lämmastikhape oksüdeerijana. Nitraadid. Nitritid. Lämmastikuühendid looduses.

Fosfor. Ortofosforhape. Fosfaadid. Fosforväetised. Fosforiühendid looduses.

Süsinik ja räni

Süsinik ja räni lihtainetena. Nende oksiidid ja vastavad happed. Karbonaadid ja silikaadid looduses. Vee karedus ja selle kõrvaldamise võimalused.